Hvor mange molekyler af N2 -gas er i en 500,0 ml prøve ved 780 mmHg og 135 C?

1. Konverter enheder

* volumen (v): 500,0 ml =0,500 l

* tryk (p): 780 mmHg =1,03 atm (ved hjælp af konverteringsfaktoren 1 atm =760 mmHg)

* temperatur (t): 135 ° C =408 K (ved hjælp af konverteringsfaktoren K =° C + 273.15)

2. Ideel gaslov

Den ideelle gaslov udtrykkes som:

PV =NRT

Hvor:

* P =pres (i ATM)

* V =volumen (i L)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (i k)

3. Løs for antallet af mol (n)

Omarranger den ideelle gaslov, der skal løses for N:

n =pv / rt

Udskift de kendte værdier:

n =(1,03 atm) (0,500 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) (408 K)

n ≈ 0,0155 mol

4. Beregn antal molekyler

* avogadros nummer: En mol af ethvert stof indeholder 6,022 x 10^23 molekyler (Avogadros nummer).

* Beregn molekyler:

Antal molekyler =(0,0155 mol) * (6,022 x 10^23 molekyler/mol)

Antal molekyler ≈ 9,34 x 10^21 molekyler

Derfor er der ca. 9,34 x 10^21 molekyler af N2 -gas i 500,0 ml prøven.