Har en ion de samme egenskaber som dens tilsvarende ædle gas?

* Elektronkonfiguration: Ioner opnår stabilitet ved at vinde eller miste elektroner for at opnå den samme elektronkonfiguration som deres nærmeste ædle gas. Selvom det betyder, at de har det samme antal elektroner i deres yderste skal som den ædle gas, er den samlede elektronkonfiguration forskellig.

* opladning: Ioner bærer en netto elektrisk ladning, enten positive (kationer) eller negative (anioner). Noble gasser er på den anden side neutrale atomer.

* Kemisk reaktivitet: Ædle gasser er kendt for deres inertitet og manglende reaktivitet. Ioner er imidlertid kemisk aktive på grund af deres anklager og deres ønske om at genvinde en neutral tilstand.

* Fysiske egenskaber: Fysiske egenskaber som smeltepunkt, kogepunkt og densitet kan variere markant mellem en ion og dens tilsvarende ædelgas.

Eksempel:

Natrium (NA) har en valenselektron, mens neon (NE) har en fuld ydre skal af elektroner. Når natrium mister et elektron for at blive en natriumion (Na+), har det den samme elektronkonfiguration som neon. Na+ er imidlertid en positivt ladet ion med forskellige kemiske og fysiske egenskaber end neon, som er en neutral, ureaktiv gas.

Kortfattet: Mens en ion kan dele den samme elektronkonfiguration i sin yderste skal som dens tilsvarende ædle gas, adskiller den sig markant ansvarlig, reaktivitet og andre egenskaber.