Hvorfor den første elektronaffinitet er negativ?

Her er hvorfor:

* Elektronaffinitetsdefinition: Elektronaffinitet (EA) er ændringen i energi, når et elektron tilsættes til et neutralt atom i den gasformige tilstand for at danne en negativ ion.

* eksotermisk vs. endotermisk:

* negativ EA: Angiver, at energi er frigivet Når der tilsættes en elektron. Dette betyder, at processen er eksoterme . Atomet får stabilitet ved at acceptere elektronet.

* positiv EA: Angiver, at energi er krævet For at tilføje en elektron. Dette betyder, at processen er endotermisk . Atomet bliver mindre stabilt ved at acceptere elektronet.

Hvorfor den første elektronaffinitet er ofte negativ:

* attraktion: Atomer har generelt en positiv kerne, der tiltrækker negativt ladede elektroner. Tilføjelse af et elektron til et neutralt atom resulterer typisk i en mere stabil konfiguration.

* påfyldning af underskaller: Tilføjelse af en elektron afslutter ofte en underskal eller endda en skal, hvilket fører til en mere stabil elektronisk konfiguration.

Eksempler:

* halogengruppe: Halogener (F, CL, BR, I) har meget negative elektronaffiniteter, fordi de kun er en elektron væk fra at have en fyldt valensskal. Tilføjelse af en elektron skaber en stabil negativ ion.

* ædle gasser: Ædle gasser har meget tæt på nul eller endda positive elektronaffiniteter. Deres valensskaller er allerede fulde, og at tilføje en elektron ville kræve at tvinge det til et højere energiniveau, hvilket gør det mindre stabilt.

Undtagelser:

* gruppe 2: De alkaliske jordmetaller (BE, MG, CA osv.) Har positive første elektronaffiniteter. Dette skyldes, at tilføjelse af et elektron til deres allerede fyldte S -underskal ville resultere i en mindre stabil konfiguration.

* gruppe 15: Pnictogenerne (N, P, AS osv.) Har også positive første elektronaffiniteter. Tilføjelse af en elektron til deres halvfyldte P-underskal ville gøre elektronkonfigurationen mindre stabil på grund af øget elektronelektron-frastødning.

Kortfattet:

Mens den første elektronaffinitet ofte er negativ på grund af den stabilitet, der er opnået ved at tilføje en elektron, kan det i nogle tilfælde være positivt, især når tilsætning af et elektron ville resultere i en mindre stabil elektronisk konfiguration.