Hvordan påvirker tempen opløselighed af de fleste faste stoffer?

Her er hvorfor:

* kinetisk energi: Når temperaturen stiger, får molekylerne i både det faste og væske mere kinetisk energi. Dette betyder, at de bevæger sig hurtigere og kolliderer oftere.

* Breaking Bonds: Den øgede kinetiske energi hjælper med at overvinde kræfterne, der holder fastens molekyler sammen (gitterstrukturen), hvilket gør det lettere for dem at gå i stykker og opløses i væsken.

* øget interaktion: De hurtigere bevægende molekyler af både det faste stof og væsken interagerer hyppigere og med større kraft, hvilket fører til en større opløsningshastighed.

Undtagelser:

Selvom dette generelt er sandt, er der nogle undtagelser:

* Gasser: Opløseligheden af ​​gasser i væsker * falder * med stigende temperatur. Dette skyldes, at højere temperaturer får gasmolekyler til at flygte lettere fra væsken.

* Visse salte: Et par salte, som lithiumsulfat (li₂so₄), bliver faktisk * mindre * opløselig, når temperaturen stiger.

Vigtig note:

Den specifikke virkning af temperatur på opløselighed kan variere afhængigt af den specifikke faste og væske, der er involveret. Generelt gør det at hæve temperaturen det lettere for de fleste faste stoffer at opløses.