Hvordan reagerer SOAP med Salts CaCl2 eller MgCl2?

Her er en sammenbrud af reaktionen:

* sæbe: Sæbe består af lange carbonhydridkæder med et carboxylathoved (COO⁻). Dette carboxylathoved er hydrofil (tiltrukket af vand), mens carbonhydridkæden er hydrofob (afviser vand).

* hårdt vand: Hårdt vand indeholder opløste calcium- og magnesiumioner (Ca²⁺ og Mg²⁺).

* reaktion: Når sæbe tilsættes til hårdt vand, reagerer calcium- og magnesiumioner med carboxylathovederne på sæbe -molekylerne. Denne reaktion dannes uopløselige salte kaldet calcium- og magnesiumsæber henholdsvis.

* Resultat: Disse uopløselige sæber udfælder ud af opløsningen og danner et hvidt, overskyet afskum. Denne afskum reducerer effektiviteten af ​​sæben, fordi den forhindrer, at SOAP -molekylerne danner miceller og fanger snavs.

Her er en forenklet kemisk ligning:

`` `

2rcoo⁻ (sæbe) + Ca²⁺ (calciumion) → (rcoo) ₂ca (calciumsæbe)

`` `

Konsekvenser af sæbeaktion med hårdt vand:

* reduceret rengøringseffektivitet: Dannelsen af ​​afskum reducerer mængden af ​​gratis sæbe, der er tilgængelig for rengøring.

* Scum -opbygning: Calcium- og magnesiumsæber kan akkumuleres på overflader, hvilket efterlader en hvid, kridtrester.

* Sværhedsgrad ved skylning: Uopløselige sæber kan gøre det sværere at skylle snavs og snavs væk.

Løsninger til problemer med hårde vand:

* Brug af vaskemidler: Detergenter er syntetiske rengøringsmidler, der er mindre påvirket af hårdt vand.

* Vandblødgøringsmidler: Disse enheder fjerner calcium- og magnesiumioner fra hårdt vand.

* Brug af vandbløddingsmidler: Tilsætning af forbindelser som vask af soda (natriumcarbonat) til vandet kan blødgøre vandet ved at reagere med calcium- og magnesiumioner.