atomer
* byggestenene: Atomer er de grundlæggende enheder af stof. De består af en kerne (indeholdende protoner og neutroner) omgivet af en sky af elektroner.
* Grundlæggende enheder: De er den mindste enhed i et element, der bevarer de kemiske egenskaber ved dette element.
* Eksempler: Brint (H), ilt (O), kulstof (C)
molekyler
* to eller flere atomer bundet sammen: Molekyler dannes, når to eller flere atomer binder kemisk til hinanden.
* stabile enheder: De er generelt stabile og har deres egne unikke egenskaber.
* Eksempler: Vand (H₂O), kuldioxid (co₂), glukose (c₆h₁₂o₆)
ioner
* ladede atomer eller molekyler: Ioner dannes, når et atom eller molekyle får eller mister en eller flere elektroner, hvilket resulterer i en netto elektrisk ladning.
* kationer og anioner: Hvis et atom mister elektroner, bliver det positivt ladet og kaldes en kation. Hvis et atom får elektroner, bliver det negativt ladet og kaldes en anion.
* Eksempler: Natriumion (Na⁺), chloridion (cl⁻), sulfation (so₄²⁻)
Nøgleforskelle i en tabel:
| Funktion | Atomer | Molekyler | Ioner |
| --- | --- | --- | --- |
| Definition | Grundlæggende enheder af stof | To eller flere atomer bundet sammen | Ladede atomer eller molekyler |
| opladning | Neutral | Neutral | Positiv eller negativ |
| Eksempler | Hydrogen (H), ilt (O) | Vand (H₂O), kuldioxid (co₂) | Natriumion (Na⁺), chloridion (Cl⁻) |
| stabilitet | Kan eksistere uafhængigt | Generelt stabil | Generelt stabil |
| bonding | Ikke relevant | Kovalente eller ioniske bindinger | Ikke relevant (undtagen i ioniske forbindelser) |
Vigtig note:
* ioniske forbindelser dannes, når kationer og anioner tiltrækker hinanden på grund af deres modsatte anklager. Disse forbindelser er ikke teknisk "molekyler", fordi de ikke involverer deling af elektroner (kovalent binding).
* polyatomiske ioner er ioner, der indeholder mere end et atom. For eksempel består sulfationen (SO₄²⁻) af et svovlatom og fire iltatomer.
Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål!