Hvad er natrium og calcium i formioniske forbindelser?

Forståelse af ioniske forbindelser

* ioniske bindinger: Ioniske forbindelser dannes, når et metalatom (som natrium eller calcium) donerer en eller flere elektroner til et ikke -metal atom. Denne overførsel af elektroner skaber positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner). De modsatte afgifter tiltrækker og danner en stærk elektrostatisk binding.

natrium (NA)

* natriumion (Na+): Natrium er i gruppe 1 i den periodiske tabel, hvilket betyder, at den har en valenselektron (elektron i dets yderste skal). Det mister let denne elektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration. Når det mister elektronet, bliver det en positivt ladet ion (Na+).

calcium (CA)

* calciumion (Ca2+): Calcium er i gruppe 2 i den periodiske tabel med to valenselektroner. Det mister begge disse elektroner for at blive en stabil ion, der danner en +2 ladning (Ca2 +).

danner ioniske forbindelser

Ioniske forbindelser indeholder altid både en kation (positiv ion) og en anion (negativ ion). For at forudsige formlen for en ionisk forbindelse skal du overveje anklagerne for de involverede ioner:

* natriumchlorid (NaCl): Natrium (Na+) kombineres med klor (CL-), som får et elektron til dannelse af en -1 -ladning. Gebyrerne afbalanceres, hvilket resulterer i et forhold på 1:1 mellem ioner i forbindelsen.

* Calciumchlorid (CACL2): Calcium (Ca2+) kombineres med klor (Cl-). For at afbalancere +2 ladning af calcium er der behov for to chloridioner (-1 hver).

* natriumoxid (NA2O): Natrium (Na+) kombineres med ilt (O2-), som får to elektroner til at danne en -2 -ladning. To natriumioner er nødvendige for at afbalancere -2 -ladningen af ​​oxidionen.

Nøglepunkter

* forudsigelse af formler: Antallet af hver ion i formlen bestemmes af ladningerne af ionerne for at sikre en neutral samlet ladning.

* Empiriske formler: Ioniske forbindelsesformler er normalt empiriske formler, hvilket betyder, at de repræsenterer det enkleste forhold mellem helnummeret for ioner i forbindelsen.

* Krystallinske strukturer: Ioniske forbindelser danner krystalgitter, hvor ionerne er arrangeret i et gentagende mønster.