1. pH meter: Dette er den mest nøjagtige og almindelige metode. En pH -meter bruger en elektrode, der er følsom over for hydrogenioner (H+) i opløsningen. Det måler den elektriske potentialeforskel mellem elektroden og en referencelektrode, og denne forskel er direkte relateret til pH.
2. pH -indikator: Denne metode bruger kemiske stoffer, der ændrer farve afhængigt af pH i opløsningen. Disse indikatorer fås i flydende eller papirform (lakmuspapir). Farveændringen af indikatoren sammenlignes med et farvekort for at bestemme den omtrentlige pH.
3. PH -teststrimler: Disse ligner PH -indikatorer, men er designet til at være mere praktiske til hurtig test. De er strimler af papir, der er imprægneret med flere pH -indikatorer, og det resulterende farvemønster sammenlignes med et diagram for at bestemme pH.
4. Universal indikator: Dette er en blanding af flere pH -indikatorer, der producerer en gradvis farveændring over et bredt pH -område. Det bruges ofte til at få et groft skøn over pH.
5. Beregning: Hvis du kender koncentrationen af hydrogenioner (H+) i opløsningen, kan du beregne pH ved hjælp af følgende formel:
ph =-log [H+]
Hvor:
* [H+] er koncentrationen af brintioner i mol pr. Liter (mol/L).
Bemærk: Mens alle disse metoder kan hjælpe dig med at finde pH for et stof, varierer nøjagtigheden og præcisionen af hver metode. PH -målere er generelt de mest nøjagtige, mens pH -indikatorer og teststrimler giver et groft estimat.