Hvordan beregner du hydrogenionkoncentration af pH 6,2?

forståelse af forholdet

* ph er et mål for surhedsgraden eller alkaliniteten af ​​en opløsning. Det er defineret som den negative logaritme (base 10) af hydrogenionkoncentrationen:

ph =-log [H+]

* [H+] er hydrogenionkoncentrationen, udtrykt i mol pr. Liter (mol/L).

Beregning

1. Omarranger pH -ligningen for at løse for [H+]:

[H+] =10^(-Ph)

2. erstatte den givne pH -værdi:

[H+] =10^(-6.2)

3. Beregn ved hjælp af en lommeregner:

[H+] ≈ 6,31 x 10^-7 mol/l

Derfor er hydrogenionkoncentrationen af ​​en opløsning med en pH på 6,2 ca. 6,31 x 10^-7 mol/l.