Hvad er sandt med alle partikler en gas, der er indkapslet i beholderen?

* konstant tilfældig bevægelse: Gaspartikler er i konstant, tilfældig bevægelse. De bevæger sig i lige linjer, indtil de kolliderer med hinanden eller væggene i beholderen.

* ubetydelige intermolekylære kræfter: De attraktive kræfter mellem gaspartikler er meget svage sammenlignet med partiklernes kinetiske energi. Dette er grunden til, at gasser kan udvide til at fylde enhver beholder.

* Elastiske kollisioner: Kollisioner mellem gaspartikler og beholdervæggene er perfekt elastiske. Dette betyder, at ingen kinetisk energi går tabt under kollisionen.

* Gennemsnitlig kinetisk energi proportional med temperatur: Den gennemsnitlige kinetiske energi for gaspartiklerne er direkte proportional med den absolutte temperatur på gassen. Dette betyder, at varmere gasser har hurtigere bevægende partikler.

* besætter hele bind: Partiklerne af en gas spredes langt fra hinanden, og de bevæger sig frit. Dette giver dem mulighed for at fylde hele volumen på beholderen.

Vigtig note: Dette er generelle egenskaber ved ideelle gasser. Ægte gasser udviser afvigelser fra ideel opførsel, især ved høje tryk og lave temperaturer, hvor intermolekylære kræfter bliver mere markante.