* Elektronegativitet: Ikke -metaller har højere elektronegativitet end metaller. Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv.
* Valenselektroner: Ikke -metaller har typisk næsten fulde ydre elektronskaller. De ønsker at opnå en stabil konfiguration med otte elektroner i deres yderste skal (Octet -regel). At få elektroner hjælper dem med at opnå dette.
* Dannelse af anioner: Når ikke -metaller får elektroner, danner de negativt ladede ioner kaldet anioner.
Eksempel:
Overvej reaktionen mellem natrium (et metal) og klor (et ikke -metal) til dannelse af natriumchlorid (NaCl):
* Natrium (NA) har en elektron i sin yderste skal og har en tendens til at miste det for at blive en positivt ladet ion (Na+).
* Chlor (CL) har syv elektroner i sin yderste skal og har en tendens til at få en elektron til at blive en negativt ladet ion (Cl-).
I denne reaktion får den ikke -metal -klor et elektron fra metalnatriumet og danner en ionisk binding mellem dem.
Undtagelser:
Mens ikke -metaller typisk får elektroner, er der nogle undtagelser. For eksempel kan ikke -metaller i nogle reaktioner dele elektroner med andre ikke -metaller og danne kovalente bindinger.
Sidste artikelEr en kim mindre end et atom?
Næste artikelListe over reaktanter og produkter fra fotosyntesen?