Her er hvorfor:
* ædle gaselektronkonfigurationer: Ædle gasser har deres yderste elektronskal fuldstændigt fyldt med elektroner. Dette giver dem enestående stabilitet og lav reaktivitet.
* p-blokelementer: P-blokke-elementerne er dem, der har deres yderste elektron i en p-orbital. Ædle gasser, med undtagelse af helium, fylder deres p-orbitaler fuldstændigt.
Lad os se på eksempler:
* neon (NE): 1S² 2S² 2P⁶ (p-orbital fyldt)
* argon (AR): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (P-Orbital fyldt)
* krypton (KR): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ (P-Orbital fyldt)
* Xenon (XE): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ (P-Orbital fyldt)
* radon (RN): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S² 4F¹⁴ 5D¹⁰ 6P⁶ (P-Orbital fyldt)
Derfor er de ædle gasser fra neon til radon alle klassificeret som p-blokelementer På grund af deres fyldte p-orbitaler i deres yderste elektronskal.
Sidste artikelRutherford afbildede atomet som en tæt?
Næste artikelHvad er den kemiske formlula for flydende diphosphor -trioxid?