Hvor er 2 steder multivalente metaller på den periodiske tabel?

1. Overgangsmetaller: Overgangsmetallerne (grupper 3-12) er alle multivalente. Dette skyldes, at de har variable oxidationstilstande på grund af tilstedeværelsen af ​​D-elektroner, der kan deltage i binding. Eksempler inkluderer jern (Fe), kobber (Cu) og mangan (MN).

2. Metaller efter overgang: Nogle metaller i grupper 13-15, især mod bunden af ​​grupperne, udviser også flere oxidationstilstande. Dette skyldes, at deres valenselektroner er lettere tilgængelige til binding. Eksempler inkluderer TIN (SN), bly (PB) og Bismuth (BI).

Husk, at ikke alle metaller i disse områder er multivalente. For eksempel er zink (Zn) og cadmium (CD) primært divalente.