Er forholdet mellem temperatur og opløselighed det samme for Epsom -salt?

Her er hvorfor:

* de fleste salte: For de fleste ioniske forbindelser øges opløseligheden med stigende temperatur. Dette skyldes, at den tilsatte energi fra varme hjælper med at bryde bindingerne, der holder ionerne sammen i krystalgitteret, hvilket giver dem mulighed for at opløses lettere.

* Epsom salt (MGSO4): Epsom salt udstiller retrograd opløselighed . Dette betyder, at dens opløselighed * falder * med stigende temperatur.

Forklaring på retrograd opløselighed:

* Hydrering: Magnesiumsulfat danner hydratiserede salte, hvilket betyder, at vandmolekyler binder til MGSO4 -molekylerne.

* ligevægt: Opløsningen af ​​MGSO4 er en ligevægtsproces:

MGSO4 (S) + H2O (L) ⇌ MG2 + (AQ) + SO42- (AQ)

* Temperatureffekt: Når temperaturen stiger, skifter ligevægten til venstre (mod den faste MGSO4). Dette skyldes, at de hydratiserede magnesiumsulfationer mister nogle af deres vandmolekyler på grund af øget termisk energi, hvilket fører til et fald i opløselighed.

Kortfattet:

* de fleste salte: Opløselighed øges med temperaturen.

* Epsom salt (MGSO4): Opløselighed falder med temperatur (retrograd opløselighed).

Denne opførsel gør Epsom -salt unik og er et interessant eksempel på, hvordan temperatur kan påvirke opløseligheden på forskellige måder for forskellige forbindelser.