Hvor mange molekyler vand kan produceres ved reaktionen 2,16 mol ilt med overskydende ethylen.?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

2. Bestem molforholdet:

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 3 mol ilt (O₂) reagerer på produktion af 2 mol vand (H₂O).

3. Beregn molen af ​​produceret vand:

* Vi har 2,16 mol ilt.

* Ved hjælp af molforholdet kan vi oprette en andel:

(2 mol H₂O / 3 mol o₂) =(x mol H₂O / 2,16 mol O₂)

* Løsning til x:x =(2 * 2,16) / 3 =1,44 mol H₂O

4. Konverter mol vand til molekyler:

* Avogadros nummer fortæller os, at der er 6,022 x 10²³ molekyler i en mol.

* Multiplicer molen af ​​vand med Avogadros nummer:

1,44 mol H₂O * (6,022 x 10²³ Molekyler/mol) =8,67 x 10²³ Molekyler af H₂O

Derfor kan 2,16 mol ilt producere 8,67 x 10²³ molekyler vand.