En base dissocierer helt i opløsning?

Her er hvorfor:

* dissociation: Når en base opløses i vand, frigiver den hydroxidioner (OH-) i opløsningen.

* Stærke baser: Disse baser ioniserer fuldstændigt i opløsning, hvilket betyder, at alle basismolekylerne går i stykker i ioner. Dette fører til en høj koncentration af ohioner, hvilket gør opløsningen meget alkalisk (grundlæggende).

Eksempler på stærke baser:

* Gruppe 1 Hydroxider (Lioh, NaOH, KOH, RBOH, CSOH)

* Gruppe 2 Hydroxider (CA (OH) 2, SR (OH) 2, BA (OH) 2)

Vigtig note: Mens de fleste stærke baser er metalhydroxider, kan nogle ikke-metal, der indeholder forbindelser, også være stærke baser, som amidionen (NH2-)

Kontrast med svage baser:

* Svage baser adskiller sig kun delvist i opløsningen. De etablerer en ligevægt mellem de uudskillede basismolekyler og de ioner, de danner. Dette resulterer i en lavere koncentration af OH-ioner sammenlignet med stærke baser, hvilket gør opløsningen mindre alkalisk.

Eksempler på svage baser:

* Ammoniak (NH3)

* Mange organiske aminer

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål!