Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Er eddikesyreanhydrid en syre eller en base?

Deketisk anhydrid er hverken en syre eller en base I den traditionelle forstand af Brønsted-Lowry- eller Lewis-definitionerne. Her er hvorfor:

* Brønsted-Lowry Definition: Syrer donerer protoner (H+) og baser accepterer protoner. Deketisk anhydrid donerer ikke let protoner.

* Lewis Definition: Syrer accepterer elektronpar, og baser donerer elektronpar. Mens eddikesyreanhydrid kan reagere med nukleofile (elektronpardonorer), er det ikke en stærk Lewis -syre.

Dog har eddikesyreanhydrid sure egenskaber i en bestemt sammenhæng:

* Hydrolyse: Når eddikesyreanhydrid reagerer med vand, danner det to molekyler af eddikesyre. Denne reaktion producerer H+ -ioner, hvilket gør opløsningen sur.

Key Takeaway: Deketisk anhydrid i sig selv er ikke en syre eller base, men dets reaktion med vand producerer sure forhold.

Varme artikler