* Brønsted-Lowry Definition: Syrer donerer protoner (H+) og baser accepterer protoner. Deketisk anhydrid donerer ikke let protoner.
* Lewis Definition: Syrer accepterer elektronpar, og baser donerer elektronpar. Mens eddikesyreanhydrid kan reagere med nukleofile (elektronpardonorer), er det ikke en stærk Lewis -syre.
Dog har eddikesyreanhydrid sure egenskaber i en bestemt sammenhæng:
* Hydrolyse: Når eddikesyreanhydrid reagerer med vand, danner det to molekyler af eddikesyre. Denne reaktion producerer H+ -ioner, hvilket gør opløsningen sur.
Key Takeaway: Deketisk anhydrid i sig selv er ikke en syre eller base, men dets reaktion med vand producerer sure forhold.
Sidste artikelHvilken proces i vandcyklussen ændrer væske til damp?
Næste artikelEt solidt, der sætter sig ud af opløsningen, kaldes?