Her er hvorfor:
* koncentreret HCL er en sur løsning. Mens alkoholer indeholder en hydroxylgruppe (OH), som kan deltage i hydrogenbinding med vand, er de ikke stærke nok baser til at reagere med koncentreret HCI til at danne et salt.
* opløselighed er baseret på "som opløser som." Alkoholer er generelt mere polære end ikke-polære forbindelser. De er dog stadig ikke så polære som koncentreret HCL, som er en meget polær opløsning. Derfor er alkoholer ikke let opløselige i koncentreret HCL.
Der er dog et par ting, der kan ske:
* Nogle alkoholer kan reagere med koncentreret HCL. Reaktionen kan involvere protonering af alkoholens ilt, hvilket fører til dannelse af en oxoniumion. Dette er en mere kompleks proces end simpel opløsning.
* Alkoholer kan opløses i fortyndet HCL. I fortyndet HCI er koncentrationen af protoner lavere, og interaktionen med alkoholer kan være mindre forstyrrende. Dette ville sandsynligvis resultere i en opløsning med en højere alkoholkoncentration end i koncentreret HCI.
Kort sagt, mens alkoholer muligvis gennemgår nogle reaktioner med koncentreret HCL, opløses de ikke i det på samme måde som de opløses i vand eller andre polære opløsningsmidler.