Hvad er pH af ammoniumphosphat?

Forståelse af kemi

* ammoniumion (NH₄⁺): Dette er den konjugerede syre af ammoniak (NH₃), en svag base. NH₄⁺ kan donere en proton (H⁺), hvilket gør den sur.

* fosfation (po₄³⁻): Dette er den konjugerede base af fosforsyre (H₃po₄), en svag syre. Po₄³⁻ kan acceptere protoner, hvilket gør det grundlæggende.

Bestemmelse af pH

PH af ammoniumphosphat afhænger af de relative styrker af de sure og basale komponenter.

1. Hydrolyse: Når ammoniumphosphat opløses i vand, gennemgår både ammonium- og fosfationer hydrolysereaktioner:

* ammoniumionhydrolyse: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ (producerer hydroniumioner, gør opløsningen sur)

* fosfationhydrolyse: Po₄³⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + OH⁻ (producerer hydroxidioner, gør løsningen grundlæggende)

2. Relative styrker: Ammoniumion er en lidt stærkere syre end fosfation er en base. Dette betyder, at den sure hydrolyse af ammoniumioner vil være mere udtalt, hvilket fører til en netto -sur opløsning.

Konklusion

PH af ammoniumphosphatopløsning vil være mindre end 7 , hvilket indikerer, at det er sure .

Bemærk: Den nøjagtige pH vil afhænge af koncentrationen af ​​ammoniumphosphatopløsningen. En mere koncentreret opløsning vil være mere sur.