Hvorfor er alken mere reaktiv end alkan?

1. Elektrondensitet og reaktivitet:

* alkenes: Den dobbelte binding i alkener indeholder en lokaliseret region med høj elektrondensitet. Dette gør elektronerne i dobbeltbindingen modtagelige for angreb fra elektrofiler (elektron-søgende arter).

* alkanes: Alkaner har kun enkeltbindinger, som er relativt stabile og mindre tilbøjelige til at angribe.

2. PI Bond:

* alkenes: Dobbeltbindingen består af en Sigma -obligation (stærk) og en PI -binding (svagere). PI -bindingen er mindre stabil og lettere brudt, hvilket gør molekylet mere reaktivt.

* alkanes: Alkaner har kun Sigma -obligationer, som er stærkere og mindre tilbøjelige til at bryde.

3. Elektrofil angreb:

* alkenes: Den høje elektrondensitet i dobbeltbindingen tiltrækker elektrofiler. Elektrofiler kan angribe dobbeltbindingen, hvilket får den til at bryde og danne nye bindinger.

* alkanes: Alkaner gennemgår ikke let elektrofilt angreb på grund af manglen på let tilgængelig elektrondensitet.

4. Tilføjningsreaktioner:

* alkenes: Alkener gennemgår let tilsætningsreaktioner, hvor dobbeltbindingen er brudt, og nye atomer tilsættes til kulstofkæden. Dette er en nøgleegenskab, der gør dem mere reaktive.

* alkanes: Alkaner gennemgår primært substitutionsreaktioner, hvor et atom eller gruppe erstattes af en anden. Disse reaktioner kræver generelt højere temperaturer og mere ekstreme forhold.

Kortfattet:

Tilstedeværelsen af ​​dobbeltbindingen i alkener gør dem mere reaktive end alkaner. Dette skyldes den højere elektrondensitet, svagere PI -binding og evnen til let at gennemgå elektrofile angreb og tilsætningsreaktioner.