Hvorfor har kovalente molekyler ingen gebyr?

* Deling af elektroner: I kovalente bindinger deler atomer elektroner snarere end at overføre dem som i ioniske bindinger. Denne deling skaber en afbalanceret fordeling af elektroner mellem de involverede atomer.

* Lige deling (ikke -polære obligationer): Når to atomer med samme elementbinding, deler de elektroner lige. Dette resulterer i en ikke -polær kovalent binding, hvor elektrondensiteten fordeles jævnt, hvilket resulterer i ingen samlet ladning.

* ulig deling (polære obligationer): Selv når atomer af forskellige elementer deler elektroner, er delingen ofte ulige. Dette skaber en polær kovalent binding, hvor det ene atom har en lidt negativ ladning og den anden har en lidt positiv ladning. Imidlertid forbliver det samlede molekyle neutral, fordi ladningerne er afbalanceret inden for molekylet.

Eksempel:

* vand (H₂O): Oxygenatomet i vand er mere elektronegativ end hydrogenatomerne. Dette betyder, at iltatomet tiltrækker de delte elektroner stærkere, hvilket gør det lidt negativt (Δ-) og hydrogenatomerne lidt positive (Δ+). Molekylet som helhed er imidlertid neutral, fordi de positive og negative ladninger annullerer hinanden.

Undtagelser:

Mens de fleste kovalente molekyler er neutrale, er der nogle undtagelser:

* polyatomiske ioner: Molekyler som ammonium (NH₄⁺) og hydroxid (OH⁻) har en nettoafgift på grund af tilstedeværelsen af ​​yderligere eller færre elektroner. Disse molekyler betragtes som polyatomiske ioner.

* opladede radikaler: Nogle kovalente molekyler kan eksistere med en uparret elektron, hvilket gør dem til radikaler med en nettoafgift. F.eks. Superoxidradikalen (O₂⁻).

Generelt fører imidlertid deling af elektroner i kovalente bindinger til en neutral samlet ladning for molekylet.