Elektronkonfiguration af bor og dens ion?

bor (b)

* atomnummer: 5

* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P¹

Borion (b³⁺)

* opladning: +3

* Elektronkonfiguration: 1S²

Forklaring:

* bores neutrale atom: Bor har 5 elektroner, der distribueres i sine elektronskaller i henhold til Aufbau -princippet og Hunds regel.

* Den første skal (n =1) kan holde op til 2 elektroner, så den er fyldt med 1S².

* Den anden skal (n =2) kan holde op til 8 elektroner. Det starter med 2S², hvilket efterlader 1 elektron for at besætte en af ​​2p -orbitaler.

* Borion (b³⁺): Bor mister let sine 3 ydre elektroner (2S² 2P¹) for at opnå en stabil, tom ydre skal. Dette resulterer i en +3 ladning og en konfiguration, der er identisk med helium:1S².