Hvilken type bindinger dannes brint?

kovalente obligationer:

* enkelt kovalent binding: Den mest almindelige type. Hydrogen deler et elektron med et andet atom til at danne en enkelt kovalent binding. Dette ses i molekyler som H2, HCI og H2O.

* dobbelt kovalent obligation: Mindre almindeligt, men brint kan deltage i en dobbelt kovalent binding. Et eksempel er H2C =CH2 -molekyle (ethylen).

ioniske bindinger:

* Hydrogen kan danne ioniske bindinger med stærkt elektronegative elementer som halogener (F, CL, BR, I) og ilt. Dette sker, når brint mister sit elektron til det andet atom, hvilket resulterer i en positiv ladning (H+) og en negativ ladning på det andet atom. For eksempel HCL.

Metalliske obligationer:

* Hydrogen kan danne metalliske bindinger med andre hydrogenatomer under ekstremt tryk, som i det indre af gigantiske planeter.

Hydrogenbindinger:

* Dette er en speciel type interaktion, ikke en ægte bånd, men det er meget vigtigt. Det opstår fra tiltrækningen mellem et hydrogenatom kovalent bundet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt eller nitrogen) og et elektronpar på et nærliggende molekyle. Hydrogenbindinger spiller en afgørende rolle i egenskaberne ved vand og mange biologiske molekyler.

Sammendrag:

* mest almindelige: Kovalente obligationer (enkelt og dobbelt)

* med elektronegative elementer: Ioniske bindinger

* under pres: Metalliske bindinger

* Vigtig interaktion: Hydrogenbindinger