Er iCL Polar ikke eller ionisk?

* Elektronegativitetsforskel: Chlor (CL) er mere elektronegativ end jod (I). Dette betyder, at klor har et stærkere træk på de delte elektroner i bindingen.

* polær kovalent binding: Den ulige deling af elektroner skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på chloratomet og en delvis positiv ladning (δ+) på jodatomet.

* molekylær geometri: ICL -molekylet har en lineær geometri. Da ladningerne ikke er symmetriske, resulterer dette i et netto dipolmoment, hvilket gør molekylet polært.

Kortfattet: Mens ICL har en betydelig elektronegativitetsforskel, når den ikke tærsklen for en ionisk binding. Bindingen betragtes som polær kovalent, hvilket resulterer i et polært molekyle.