Hvad er forskellen mellem et nitrogenatom N og ion N3?

nitrogenatom (n):

* opladning: Neutral (uden gebyr)

* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P³

* antal elektroner: 7 (lig med dets antal protoner)

* Antal protoner: 7

* Antal neutroner: 7 (i den mest almindelige isotop)

nitrogenion (n³⁻):

* opladning: -3 (tre negative afgifter)

* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶

* antal elektroner: 10 (3 mere end dets antal protoner)

* Antal protoner: 7

* Antal neutroner: 7 (i den mest almindelige isotop)

Nøgleforskelle:

* opladning: Nitrogenatomet er neutralt, mens nitrogenionen har en -3 -ladning.

* Elektronkonfiguration: Nitrogenatomet har 5 valenselektroner i sin yderste skal (2p). Nitrogenionen ved at få tre elektroner fylder sin 2p -skal og opnår en stabil oktetkonfiguration.

* antal elektroner: Nitrogenionen har yderligere tre elektroner end nitrogenatomet.

Dannelse af n³⁻:

Nitrogenatomer kan få tre elektroner til at danne en nitridion (n³⁻). Denne proces kaldes reduktion , når nitrogenatomet får elektroner. Dette resulterer i en stabil ion med en komplet oktet af elektroner i dens yderste skal.

Kortfattet:

Nitrogenatomet er en neutral art med 5 valenselektroner, mens nitridionen (n³⁻) er en negativt ladet art med en komplet oktetkonfiguration opnået ved at få tre elektroner.