Hvordan produceres hydrogenion og hydroniumhydroxid?

Det ser ud til, at der er lidt forvirring i de anvendte udtryk. Lad os nedbryde, hvordan hydrogenioner (H+) og hydroniumioner (H3O+) dannes, og hvorfor "hydroniumhydroxid" ikke er et korrekt udtryk.

1. Hydrogenioner (H+)

* fra syrer: Syrer er stoffer, der donerer hydrogenioner (H+), når de opløses i vand. Her er et simpelt eksempel:

* HCl (saltsyre) + H2O (vand)-> H3O + (hydroniumion) + Cl- (chloridion)

I denne reaktion donerer HCl sin hydrogenion til et vandmolekyle og danner en hydroniumion.

* fra auto-ionisering af vand: Selv rent vand gennemgår en lille grad af selvionisering. Dette betyder, at nogle vandmolekyler donerer en hydrogenion, der bliver hydroxidioner (OH-), mens andre accepterer hydrogenionen og bliver hydroniumioner.

* 2H2O (vand)-> H3O + (hydroniumion) + OH- (hydroxidion)

2. Hydroniumioner (H3O+)

* fra brintioner i vand: Hydroniumioner er i det væsentlige hydrogenioner, der er bundet til et vandmolekyle. De er den "hydratiserede" form af hydrogenion, og er den mere nøjagtige repræsentation af, hvordan hydrogenioner findes i vand.

3. Hydroxidioner (OH-)

* fra baser: Baser er stoffer, der donerer hydroxidioner (OH-), når de opløses i vand.

* NaOH (natriumhydroxid) + H2O (vand)-> Na + (natriumion) + OH- (hydroxidion) + H2O (vand)

Hvorfor "hydroniumhydroxid" er forkert

* Kemiske arter: Hydroniumioner (H3O+) og hydroxidioner (OH-) er forskellige kemiske arter. De kombineres ikke for at danne en enkelt forbindelse.

* neutralisering: Når hydroniumioner og hydroxidioner reagerer, neutraliserer de hinanden og danner vandmolekyler:

* H3O + (hydroniumion) + OH- (hydroxidion)-> 2H2O (vand)

Kortfattet

* hydrogenioner (H+) er dannet af syrer og auto-ionisering af vand.

* Hydroniumioner (H3O+) er den hydratiserede form for hydrogenioner i vand.

* hydroxidioner (OH-) er dannet af baser.

* hydroniumhydroxid er ikke et gyldigt kemisk udtryk.