Hvad er den empiriske formel og molekylær af en forbindelse med molær masse 245,8 g sammensætningen 19,53 C 2,44 h 13,02 o 65,01 BR?

1. Empirisk formel

* Antag en 100 g prøve: Dette gør, at procenterne direkte oversættes til gram.

* Konverter gram til mol: Del hvert elements masse med dets molære masse:

* C:19,53 g / 12,01 g / mol =1,626 mol

* H:2,44 g / 1,01 g / mol =2,416 mol

* O:13,02 g / 16,00 g / mol =0,814 mol

* BR:65,01 g / 79,90 g / mol =0,813 mol

* Find det enkleste forhold mellem hele nummer: Del hver molværdi med den mindste molværdi (0,813 mol):

* C:1.626 mol / 0,813 mol ≈ 2

* H:2,416 mol / 0,813 mol ≈ 3

* O:0,814 mol / 0,813 mol ≈ 1

* BR:0,813 mol / 0,813 mol ≈ 1

* Empirisk formel: Den empiriske formel er c₂h₃obr

2. Molekylær formel

* Beregn den empiriske formelmasse: (2 * 12.01) + (3 * 1,01) + 16,00 + 79,90 =138,95 g/mol

* Bestem forholdet mellem molekylmassen og empirisk formelmasse: 245,8 g/mol/138,95 g/mol ≈ 1,77

* Multiplicer underskrifterne i den empiriske formel med forholdet: Da forholdet er tæt på 1,77, kan vi runde det til 2.

* C₂h₃obr * 2 = c₄h₆o₂br₂

Derfor er den empiriske formel c₂h₃obr, og den molekylære formel er c₄h₆o₂br₂.