Hvor meget jern kræves for at reagere med 48,0 gram svovl i reaktionen 2Fe plus 3s giver Fe2S3?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Den afbalancerede kemiske ligning er:

2Fe + 3S → Fe₂s₃

2. Konverter gram svovl til mol:

* Find den molære masse af svovl (r):32,06 g/mol

* Opdel massen af ​​svovl med dens molære masse:

48,0 g s / 32,06 g / mol =1,497 mol s

3. Brug molforhold fra den afbalancerede ligning:

* Den afbalancerede ligning viser et forhold på 2:3 molen mellem Fe og S.

* For hver 3. mol af S har vi brug for 2 mol Fe.

* Beregn molen for Fe nødvendigt:(1,497 mol S) * (2 mol Fe / 3 mol s) =0,998 mol Fe

4. Konverter mol af jern til gram:

* Find den molære masse af jern (Fe):55,845 g/mol

* Multiplicer molen af ​​Fe med dens molære masse:

(0,998 mol Fe) * (55,845 g/mol) =55,7 g Fe

Svar: Du har brug for cirka 55,7 gram jern at reagere fuldstændigt med 48,0 gram svovl.