I den komplette forbrænding af C3H8O3, hvor mange mol -kuldioxid produceres, når 23,0 g forbrænder?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

C₃H₈O₃ + 4 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Denne ligning fortæller os, at for hver mol c₃h₈o₃, der brænder, produceres 3 mol co₂.

2. Beregn den molære masse af c₃h₈o₃:

* C:12,01 g/mol * 3 =36,03 g/mol

* H:1,01 g/mol * 8 =8,08 g/mol

* O:16,00 g/mol * 3 =48,00 g/mol

* Samlet molmasse:36,03 + 8,08 + 48,00 =92,11 g/mol

3. Konverter gram af c₃h₈o₃ til mol:

* Mol =gram / molær masse

* Mol =23,0 g / 92,11 g / mol =0,250 mol c₃h₈o₃

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning til at finde mol co₂:

* Fra ligningen:1 mol c₃h₈o₃ producerer 3 mol co₂

* Mol co₂ =0,250 mol c₃h₈o₃ * (3 mol co₂ / 1 mol c₃h₈o₃) =0,750 mol co₂

Derfor produceres 0,750 mol kuldioxid, når 23,0 g c₃h₈o₃ brænder.