Bestem den empiriske formel for at følge forbindelse, hvis en prøve indeholder 5,28 g SN og 3,37G F?

1. Konverter masser til mol:

* tin (Sn): 5,28 g Sn / 118,71 g / mol Sn =0,0445 mol SN

* fluor (F): 3,37 g f / 19,00 g / mol f =0,177 mol F

2. Find molforholdet:

Del hver molværdi med den mindste molværdi:

* Sn: 0,0445 mol / 0,0445 mol =1

* f: 0,177 mol / 0,0445 mol =4

3. Skriv den empiriske formel:

Molforholdet fortæller os, at den empiriske formel er SNF₄ .