Sådan fungerer det:
* brint (H) Har 1 elektron i sin ydre skal og har brug for 1 mere for at fuldføre den.
* fosfor (p) Har 5 elektroner i sin ydre skal og har brug for 3 mere for at afslutte den.
For at danne et stabilt molekyle deler fosfor sine elektroner med tre hydrogenatomer. Dette resulterer i dannelsen af phosphin (ph₃) , en farveløs, giftig gas.
Her er et simpelt diagram:
`` `
H
|
H - P - H
|
H
`` `
Hver linje repræsenterer et delt par elektroner (en enkelt kovalent binding).
Vigtig note: Mens kovalente bindinger mellem brint og fosfor er mulige, er de relativt svage sammenlignet med andre kovalente bindinger. Dette skyldes den signifikante forskel i elektronegativitet mellem brint og fosfor.