Hvad sker der, når du tilsætter en jern III -nitrat -aq -opløsning til kobber?

1. Kobberopløsning: Kobbermetal (Cu) oxideres til kobber (II) -ioner (Cu²⁺).

2. jern (III) -ioner reduceres: Jern (III) -ioner (Fe³⁺) fra opløsningen reduceres til jern (II) -ioner (Fe²⁺).

3. farveændring: Løsningen vil ændre farve fra en lysegul (på grund af fe³⁺) til en lysegrøn (på grund af fe²⁺).

4. Dannelse af et brun-rødt fast stof: En brun-rød fast, kobber (II) nitrat (Cu (No₃) ₂) kan udfælde ud af opløsningen, afhængigt af koncentrationen af ​​reaktanterne.

Her er den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen:

2Fe³⁺ (aq) + cu (s) → 2Fe²⁺ (aq) + cu²⁺ (aq)

Forklaring:

* Kobber er mere reaktiv end jern, hvilket betyder, at det mister elektroner lettere. Dette gør det til et godt reduktionsmiddel, der donerer elektroner til jern (III) -ioner.

* Iron (III) -ioner er et godt oxidationsmiddel, der accepterer elektroner fra kobberet.

Reaktionen opstår, fordi kobberatomerne er mere tilbøjelige til at miste elektroner og blive cu²⁺ioner end Fe³⁺ionen i opløsning. Dette skaber en gunstig energiændring og driver reaktionen fremad.

Sammenfattende resulterer tilsætning af jern (III) nitrat til kobber i en redoxreaktion, hvor kobber oxideres og jern (III) reduceres, hvilket producerer en farveændring og potentielt et fast bundfald.