Giv den molekylære formel af forbindelse, der har empirisk CHCL med en 256 ml kolbe ved 373 K og 750 Torr indeholder 0,800 g gasformig forbindelse?

1. Beregn molen af ​​forbindelsen:

* Brug den ideelle gaslov:PV =NRT

* P =tryk =750 torr =750/760 atm

* V =volumen =256 ml =0,256 l

* n =antal mol (hvad vi vil finde)

* R =ideel gas konstant =0,0821 l · atm/mol · k

* T =temperatur =373 k

* Omarranger ligningen for at løse for N:

n =(pv)/(rt)

n =(750/760 atm * 0,256 l)/(0,0821 l · atm/mol · K * 373 K)

n ≈ 0,0082 mol

2. Beregn den molære masse af forbindelsen:

* Molmasse =masse / mol

* Molmasse =0,800 g / 0,0082 mol

* Molmasse ≈ 97,56 g/mol

3. Bestem den empiriske formelmasse:

* Empirisk formel:CHCL

* Empirisk formelmasse:12,01 g/mol (c) + 1,01 g/mol (H) + 35,45 g/mol (Cl) =48,47 g/mol

4. Find forholdet mellem den molære masse og den empiriske formelmasse:

* Forhold =molmasse / empirisk formelmasse

* Forhold =97,56 g/mol/48,47 g/mol ≈ 2

5. Bestem den molekylære formel:

* Da forholdet er cirka 2, er molekylformlen dobbelt så stor som den empiriske formel:

* Molekylær formel =(CHCL) ₂ = c₂h₂cl₂

Derfor er den molekylære formel for forbindelsen c₂h₂cl₂.