I neutrale molekyler dannes hvor mange bindinger ofte af nitrogen og separat ilt?

* nitrogen (n): Nitrogen danner typisk tre kovalente bindinger . Dette skyldes, at det har fem valenselektroner og har brug for tre mere for at opnå en stabil octet -konfiguration. Eksempler inkluderer ammoniak (NH3) og nitrogengas (N2).

* ilt (O): Oxygen danner typisk to kovalente bindinger . Det har seks valenselektroner og har brug for to mere for at afslutte sin oktet. Eksempler inkluderer vand (H2O) og iltgas (O2).

Vigtig note: Selvom dette er de mest almindelige bindingsmønstre, er der nogle undtagelser, såsom dannelse af nitrogenoxider (NOX), hvor nitrogen kan danne forskellige antal bindinger.