* ionisk bindingsstyrke: Begge forbindelser er ioniske, hvilket betyder, at de holdes sammen af elektrostatiske attraktioner mellem positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner).
* aluminiumoxid: Aluminium har en +3 ladning, og ilt har en -2 -ladning, hvilket fører til en stærk elektrostatisk attraktion.
* natriumchlorid: Natrium har en +1 ladning, og klor har en -1 -ladning, hvilket resulterer i en svagere elektrostatisk attraktion sammenlignet med aluminiumoxid.
* gitterstruktur: Arrangementet af ioner i et krystalgitter spiller også en rolle. Aluminiumoxid har en mere tæt pakket og stabil krystalstruktur end natriumchlorid, hvilket gør det sværere at bryde fra hinanden.
smeltepunkter:
* aluminiumoxid (al₂o₃): ~ 2072 ° C (3761 ° F)
* natriumchlorid (NaCl): ~ 801 ° C (1474 ° F)
Det markant højere smeltepunkt for aluminiumoxid er en direkte konsekvens af dets stærkere ioniske bindinger og mere stabil krystalstruktur.