Hvorfor er smeltepunktet for ammoniak lavere end vand?

1. Hydrogenbinding:

* Vand: Vandmolekyler danner stærke brintbindinger på grund af den høje elektronegativitet af ilt og tilstedeværelsen af ​​to ensomme par på iltatomet. Disse bindinger er yderst effektive til at holde vandmolekyler sammen, hvilket kræver betydelig energi for at bryde dem.

* ammoniak: Ammoniak danner også brintbindinger, men de er svagere end dem i vand. Nitrogen er mindre elektronegativ end ilt, hvilket gør brintbindingerne mindre stærke.

2. Molekylær form og polaritet:

* Vand: Den bøjede form af vandmolekyler og den stærke polaritet skabt af iltatomet giver mulighed for optimale brintbindingsinteraktioner.

* ammoniak: Mens ammoniak har en pyramidal form og er polær, er dens brintbindinger mindre effektive på grund af nitrogens lavere elektronegativitet.

3. Molekylvægt:

* Vand: Vand har en lidt højere molekylvægt end ammoniak.

* ammoniak: Den nedre molekylvægt af ammoniak bidrager til svagere intermolekylære kræfter.

Kortfattet:

Kombinationen af ​​stærkere hydrogenbinding i vand, dens mere gunstige molekylære form til hydrogenbinding og lidt højere molekylvægt resulterer i et signifikant højere smeltepunkt for vand sammenlignet med ammoniak.