1. Forstå udtrykkene:
* Molaritet (M): Mol opløst stof pr. Liter opløsning.
* opløst: Stoffet opløst i en opløsning.
* Løsning: En homogen blanding af opløst stof og opløsningsmiddel.
2. Beregn molen af opløst stof:
* Løsningsvolumen: 500 ml =0,5 L (siden 1 l =1000 ml)
* Molaritet: 0,341 m
* mol oplaking =molaritet x volumen (i liter)
* mol NH₄CL =0,341 M * 0,5 L =0,1705 mol
3. Beregn massen af opløst stof:
* Molær masse af NH₄CL: 14,01 g/mol (n) + 1,01 g/mol (H) x 4 + 35,45 g/mol (Cl) =53,49 g/mol
* masse af opløst stof =mol opløst x molær masse
* masse af NH₄CL =0,1705 mol * 53,49 g/mol =9,13 g
Derfor er massen af ammoniumchlorid (NH₄CL) i 500 ml af en 0,341 m opløsning 9,13 gram
Sidste artikelHvad er fusionsvarmen for natriumthiosulfatpentahydrat?
Næste artikelHvilke af disse er kemiske forbindelser O2 H2O CO2 N2?