Hvorfor opløses ethanol i vand og benzin?

Ethanol og vand:

* Hydrogenbinding: Ethanol har en hydroxylgruppe (-OH), som gør det muligt for den at danne hydrogenbindinger med vandmolekyler. Disse stærke bindinger er den primære årsag til ethanols opløselighed i vand.

* Polaritet: Ethanol er et polært molekyle på grund af elektronegativitetsforskellen mellem ilt og brint. Dette betyder, at det har en lidt positiv og lidt negativ ende, ligesom vand. Polære molekyler har en tendens til at opløses godt i andre polære opløsningsmidler.

Ethanol og benzin:

* ikke -polær karakter af benzin: Benzin består for det meste af kulbrinter, som er ikke -polære molekyler. Dette betyder, at der ikke er nogen signifikant tiltrækning mellem ethanols polære molekyler og de ikke -polære carbonhydridmolekyler i benzin.

* Begrænset blanding: Mens ethanol og benzin i nogen grad kan blandes, opløses de ikke rigtigt. De danner en heterogen blanding, hvilket betyder, at de forbliver separate faser.

Hvorfor forvirringen?

* gasohol: Nogle benzinblandinger indeholder en lille mængde ethanol (normalt 10%) for at forbedre forbrænding og reducere emissionerne. Dette kaldes Gasohol. Den begrænsede opløselighed af ethanol i benzin giver mulighed for denne blanding, men det er vigtigt at bemærke, at de ikke er fuldt blandbare.

* Misforståelser: Udtrykkene "opløses" og "mix" bruges undertiden om hverandre, hvilket fører til forvirring. Ethanol og benzin kan blande, men de opløses ikke på samme måde som ethanol opløses i vand.

Kortfattet:

Ethanol opløses i vand på grund af stærk hydrogenbinding og lignende polariteter. Det blandes, men opløses ikke rigtigt i benzin på grund af den ikke -polære karakter af benzin og den begrænsede attraktion mellem molekylerne.