Hvordan tror du, at smeltepunktet med saltvand sammenlignes med det rene vand?

* frysningspunktdepression: Når du opløser et opløst stof (som salt) i et opløsningsmiddel (som vand), forstyrrer det dannelsen af ​​den almindelige krystalstruktur, som vandmolekyler dannes ved frysning. Denne forstyrrelse gør det sværere for vandet at størkne ved det sædvanlige frysepunkt.

* Kolligativ egenskab: Frysningspunktdepression er en colligativ egenskab, hvilket betyder, at den afhænger af koncentrationen af ​​opløstelsen, ikke dens specifikke identitet. Jo mere salt du opløses, jo lavere vil frysningspunktet være.

i enklere termer: Salt forstyrrer processen med vandmolekyler, der låser sig sammen i is, så vandet skal være koldere for at fryse.