Hvordan gælder loven om bevaringsmasse for en kemisk reaktion?

Loven om bevarelse af masse siger, at den samlede masse af reaktanterne før en kemisk reaktion skal svare til den samlede masse af produkterne efter reaktionen i et lukket system. Dette betyder, at stof ikke kan skabes eller ødelægges i en kemisk reaktion .

Sådan gælder det for en kemisk reaktion:

* atomer omarrangeres, ikke ødelagt: Kemiske reaktioner involverer brud og dannelse af kemiske bindinger mellem atomer. Atomerne selv forsvinder ikke; De ændrer simpelthen deres arrangement.

* masse konserveres: Da atomer omarrangeres, forbliver den samlede masse af de involverede atomer den samme, selvom de nu er i forskellige molekyler.

* afbalancering af kemiske ligninger: Vi afbalancerer kemiske ligninger for at sikre, at loven om bevarelse af masse opretholdes. Ved at justere koefficienterne foran hvert molekyle sikrer vi, at det samme antal af hver type atom er til stede på både reaktant- og produktsiden af ​​ligningen.

Eksempel:

Overvej reaktionen af ​​brintgas (H₂) med iltgas (O₂) til dannelse af vand (H₂O):

2H₂ + O₂ → 2H₂O

* reaktanter: 2 mol H₂ (4 gram) og 1 mol O₂ (32 gram) har en samlet masse på 36 gram.

* Produkter: 2 mol H₂O (36 gram)

Som du kan se, er den samlede masse af reaktanterne (36 gram) lig med den samlede masse af produkterne (36 gram). Dette demonstrerer loven om bevarelse af masse i handling.

Undtagelser:

* nukleare reaktioner: Loven om bevarelse af masse gælder ikke strengt for nukleare reaktioner. I disse reaktioner kan en lille mængde masse omdannes til energi eller omvendt, som beskrevet af Einsteins berømte ligning E =MC².

Betydning:

* Forståelse af kemiske reaktioner: Loven om bevarelse af masse hjælper os med at forstå, hvordan kemiske reaktioner fungerer og forudsiger resultatet af reaktioner.

* Kemisk analyse: Det er vigtigt for nøjagtig kemisk analyse og støkiometriske beregninger.

* Miljøkemi: Loven om bevarelse af masse er afgørende for at forstå miljøprocesser, såsom forurening og affaldshåndtering.