Hvilken har den svageste interaktion CO2 NO2 SO2 eller H2S?

* Intermolekylære kræfter: Styrken af ​​intermolekylære interaktioner mellem molekyler dikterer deres samlede interaktionsstyrke.

* CO2: Kuldioxid er et lineært molekyle med kun London -spredningskræfter (svageste type) på grund af dets ikke -polære karakter.

* NO2: Kvælstofdioxid er et bøjet molekyle med et permanent dipolmoment, hvilket fører til stærkere dipol-dipolinteraktioner.

* SO2: Svovldioxid er også et bøjet molekyle med et permanent dipolmoment og kan deltage i dipol-dipolinteraktioner. Derudover er svovl større og mere polariserbar end ilt, hvilket øger sine London -spredningskræfter.

* h2s: Hydrogensulfid har en bøjet form og kan udvise svage hydrogenbindingsinteraktioner på grund af tilstedeværelsen af ​​brint bundet til et stærkt elektronegativt svovlatom.

* polariserbarhed: Større og mere komplekse molekyler er mere polariserbare, hvilket fører til stærkere London -spredningskræfter. CO2 er den mindste og mindst polariserbare blandt de fire.

Kortfattet: CO2, der er ikke -polær og har de svageste intermolekylære kræfter, oplever den svageste interaktion mellem de givne molekyler.