Hvorfor er aluminiumsforbindelser sure?

Aluminiumsforbindelser er ikke iboende sure . Aciditeten eller basiciteten af ​​en aluminiumsforbindelse afhænger af arten af ​​de andre elementer eller grupper, der er knyttet til aluminiumatomet. Her er en sammenbrud:

1. Aluminiumioner (al³⁺):

* i vandige løsninger: Aluminiumioner fungerer som Lewis -syrer og accepterer elektronpar. Dette skyldes, at de har en høj positiv ladning og en lille ionisk radius, hvilket gør dem meget polariserende. De kan reagere med vandmolekyler, trække elektroner fra dem og frigive H⁺ioner, hvilket gør opløsningen sur.

* i faste forbindelser: Aluminiumioner i faste forbindelser udviser muligvis ikke nødvendigvis sur opførsel.

2. Aluminiumoxider og hydroxider:

* aluminiumoxid (al₂o₃): Det er amfoterisk, hvilket betyder, at det kan fungere som både en syre og en base. Det reagerer med stærke syrer til dannelse af aluminiumssalte og med stærke baser til dannelse af aluminater.

* aluminium hydroxid (AL (OH) ₃): I lighed med aluminiumoxid er det amfoterisk. I sure opløsninger fungerer det som en base og reagerer på at danne aluminiumioner. I basale opløsninger fungerer det som en syre og reagerer på at danne aluminationer.

3. Aluminiumsalte:

* aluminiumchlorid (alcl₃): I vandig opløsning hydrolyserer den, frigiver H⁺ioner og gør opløsningen sur. Dette sker, fordi ALCL₃ reagerer med vandmolekyler, hvilket producerer aluminiumshydroxid og saltsyre.

* aluminiumssulfat (al₂ (so₄) ₃): I lighed med aluminiumchlorid hydrolyserer det også i opløsning, hvilket resulterer i frigivelse af H⁺ioner og et surt miljø.

Kortfattet:

Mens aluminiumioner i sig selv kan fungere som Lewis -syrer, afhænger den samlede surhed eller basicitet af en aluminiumforbindelse af det specifikke kemiske miljø og interaktionerne mellem forbindelsen med dens omgivelser. Ikke alle aluminiumsforbindelser er sure, og nogle kan endda udvise grundlæggende egenskaber.