Hvad er det teoretiske udbytte af bromobenzen i denne reaktion, når 26,0 g benzen reagerer med 56,3 brom?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Reaktionen af ​​benzen med brom til at producere bromobenzen er:

C₆H₆ + BR₂ → C₆H₅BR + HBR

2. Molære masser:

* Benzen (c₆h₆):78,11 g/mol

* Brom (Br₂):159,80 g/mol

* Bromobenzen (C₆H₅BR):157,01 g/mol

3. Bestem den begrænsende reaktant:

* Beregn mol benzen: (26,0 g) / (78,11 g / mol) =0,333 mol

* Beregn mol Brom: (56,3 g) / (159,80 g / mol) =0,352 mol

Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem benzen og brom. Da vi har lidt mere mol brom, er benzen den begrænsende reaktant.

4. Beregn teoretisk udbytte:

* Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning: 1 mol benzen producerer 1 mol bromobenzen.

* Beregn mol produceret bromobenzen: 0,333 mol benzen * (1 mol bromobenzen / 1 mol benzen) =0,333 mol bromobenzen

* Konverter mol af bromobenzen til gram: (0,333 mol) * (157,01 g/mol) = 52,3 g bromobenzen

Derfor er det teoretiske udbytte af bromobenzen 52,3 gram