Hvorfor er lithiumhydroxid og carbonat den mindst opløselige blandt gruppe1 metalhydroxider carbonater?

Her er hvorfor:

* opløselighedstrend: Generelt øges opløseligheden af ​​gruppe 1 metalhydroxider og carbonater ned i gruppen.

* Lithiums undtagelse: Lithium, der er det mindste og mest elektronegative element i gruppe 1, udviser nogle unikke egenskaber.

* gitterenergi: Lithiumhydroxid og carbonat har højere gitterenergier end den anden gruppe 1 metalhydroxider og carbonater. Dette skyldes, at Lithiums lille størrelse og høje ladningstæthed fører til stærkere elektrostatiske attraktioner inden for krystalgitteret.

* Hydratiseringsenergi: Mens lithiumioner har en høj hydratiseringsenergi, er den ikke høj nok til at overvinde den stærke gitterenergi.

Derfor er lithiumhydroxid og carbonat faktisk mere opløseligt end natriumhydroxid og carbonat, men mindre opløseligt end kalium, rubidium og cæsiumhydroxider og carbonater.

Sammendrag:

* opløselighedstrend: Øges ned i gruppen.

* Lithiums undtagelse: På grund af høj gitterenergi er lithiumhydroxid og carbonat mindre opløselige end deres tungere kolleger.

Det er vigtigt at bemærke, at selvom lithiumhydroxid og carbonat er mindre opløselige end de andre medlemmer af gruppe 1, betragtes de stadig som opløselige i vand.