Hvad er entalpien af ​​ammoniumchlorid?

* entalpi er en tilstandsfunktion: Det afhænger af de specifikke betingelser i systemet, primært temperatur og tryk.

* Forskellige former: Ammoniumchlorid (NH₄CL) kan eksistere i forskellige former (fast, flydende, gas), og hver har en unik entalpi -værdi.

* entalpi ændringer: Vi taler typisk om entalpiændringer (ΔH), der repræsenterer forskellen i entalpi mellem to stater. Disse ændringer er mere nyttige i kemi, som til reaktioner eller faseovergange.

Her er nogle almindelige entalpi -værdier relateret til ammoniumchlorid:

* Standard entalpi af dannelse (ΔHF °) :Dette henviser til entalpiændringen, når en mol af en forbindelse dannes fra dens elementer i deres standardtilstande (25 ° C og 1 atm -tryk). Standard entalpi af dannelse af fast ammoniumchlorid er -314,4 kJ/mol .

* entalpi af opløsning (ΔHSoln) :Dette er enthalpiændringen, når en mol af et stof opløses i et opløsningsmiddel. Entalpien af ​​opløsning for ammoniumchlorid i vand er +14,8 kJ/mol , hvilket betyder, at opløsningsprocessen er endoterm (absorberer varme).

* entalpi af sublimering (ΔHSubl) :Dette er entalpiændringen, når en mol af et fast stof direkte ændrer sig til en gas. For ammoniumchlorid er denne værdi ~ 150 kJ/mol .

For at få en specifik entalpi -værdi for ammoniumchlorid skal du specificere:

1. fasen af ​​ammoniumchlorid (solid, flydende, gas)

2. Temperaturen og trykket

Fortæl mig, hvis du har en bestemt kontekst i tankerne, og jeg kan hjælpe dig med at finde den relevante entalpi -værdi!