Hvilken masse CCL4 dannes ved reaktionen 8,00 g methan med et overskydende chlorid?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

CH₄ + 4Cl₂ → CCL₄ + 4HCl

2. Beregn den molære masse af metan (CH₄):

* C:12,01 g/mol

* H:1,01 g/mol

* Molmasse Ch₄ =12,01 + (4 * 1,01) =16,05 g/mol

3. Beregn molen af ​​metan:

* Mol =masse / molær masse

* Mol ch₄ =8,00 g / 16,05 g / mol =0,498 mol

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem CH₄ og CCL₄. Dette betyder, at hver 1 mol Ch₄ reagerede, 1 mol CCL₄ produceres.

5. Beregn molen af ​​CCL₄ dannet:

* Mol ccl₄ =0,498 mol

6. Beregn den molære masse af CCL₄:

* C:12,01 g/mol

* Cl:35,45 g/mol

* Molmasse CCL₄ =12,01 + (4 * 35,45) =153,81 g/mol

7. Beregn massen af ​​CCL₄ dannet:

* Masse =mol * molmasse

* Masse CCL₄ =0,498 mol * 153,81 g/mol = 76,7 g

Derfor dannes 76,7 g CCL₄ ved reaktionen.