Tegn den bedste Lewis-struktur for bro4- perbromate ion og bestem formel ladning på brom et af iltatomer?

1. Tæl valenselektroner

* Brom (BR) har 7 valenselektroner.

* Oxygen (O) har 6 valenselektroner.

* Den negative ladning tilføjer en ekstra elektron.

* Samlede valenselektroner:7 + (4 * 6) + 1 =32

2. Bestem det centrale atom

* Brom (BR) er det mindst elektronegative element og vil være det centrale atom.

3. Forbind atomer med enkeltbindinger

* Tilslut de fire iltatomer til bromatomet med enkeltbindinger. Dette bruger 8 valenselektroner (4 bindinger * 2 elektroner pr. Bind).

4. Distribuer resterende elektroner som ensomme par

* Vi har 24 valenselektroner tilbage (32 i alt - 8 brugt).

* Distribuer disse som ensomme par omkring iltatomerne, hvilket giver hvert iltatom tre ensomme par (6 elektroner). Dette bruger alle 24 resterende elektroner.

5. Kontroller for Octet -regelopfyldelse

* Alle iltatomer har en fuld octet (2 elektroner fra den enkelte binding + 6 fra ensomme par).

* Brom har også en fuld oktet (8 elektroner fra de fire bindinger).

6. Formel gebyrberegning

* formel ladning =(valenselektroner) - (ikke -bindende elektroner) - (1/2 bindingselektroner)

* formel opladning på brom (BR):

* Valenselektroner =7

* Ikke-bindende elektroner =0

* Bindingselektroner =8

* Formel opladning =7 - 0 - (8/2) =+1

* formel ladning på et af iltatomerne (O):

* Valenselektroner =6

* Ikke-bindende elektroner =6

* Limning elektroner =2

* Formel opladning =6 - 6 - (2/2) =-1

Lewis -struktur:

`` `

O

|

O - Br - O

|

O

`` `

Formelle gebyrer:

* brom (Br):+1

* ilt (O):-1

Vigtig note: De formelle afgifter er et værktøj til at hjælpe os med at forstå fordelingen af ​​elektroner. Perbromationen er en resonanshybrid, hvilket betyder, at den faktiske struktur er et gennemsnit af flere mulige strukturer. Den negative ladning delokaliseres på tværs af alle fire iltatomer.