Her er den afbalancerede kemiske ligning:
BA (S) + 2AGC2H3O2 (aq) → Ba (C2H3O2) 2 (aq) + 2ag (s)
Her er en sammenbrud af, hvad der sker:
* barium (BA) er et meget reaktivt metal, mere reaktivt end sølv.
* sølvacetat (AGC2H3O2) er en opløselig ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den adskiller sig i dens ioner (Ag+ og C2H3O2-) i opløsning.
* Når barium tilsættes, fortrænger det sølvioner fra opløsningen og danner bariumacetat.
* Dette skyldes, at barium har en højere tendens til at miste elektroner og danne positive ioner (BA2+) sammenlignet med sølv.
* Reaktionen resulterer i dannelsen af fast sølvmetal, der udfælder ud af opløsningen.
Observationer:
* Du vil observere dannelsen af en gråhvid bundfald (sølvmetal) i opløsningen.
* Opløsningen kan blive lidt overskyet på grund af tilstedeværelsen af bariumacetat, som også er opløselig, men kan have et let mælkeagtigt udseende.
* Der kan være en vis boblende eller brus, som reaktionen fortsætter på grund af frigivelsen af små mængder brintgas.
Vigtig note: Denne reaktion er meget eksoterm og kan være kraftig. Det er vigtigt at udføre denne reaktion med forsigtighed og passende sikkerhedsforanstaltninger på plads.
Sidste artikelHvor mange mol ammoniak kan fremstilles, hvis 7,5 brint reagerer med nok nitrogen?
Næste artikelHvilken type stof er råolie?