Hvorfor er ilt en gas?

Her er hvorfor:

* Oxygenmolekyler (O2) er små og ikke -polære. De har en symmetrisk struktur, hvilket betyder, at elektronerne er fordelt jævnt. Dette resulterer i svage London -spredningskræfter (LDF'er) som den eneste intermolekylære kraft mellem dem. LDF'er er midlertidige attraktioner, der opstår fra svingende elektronskyer.

* LDF'erne mellem iltmolekyler er meget svage. Dette skyldes, at molekylerne er små, og elektronerne holdes tæt.

* svage intermolekylære kræfter betyder, at iltmolekylerne let kan overvinde tiltrækningen til hinanden og bevæge sig frit. Dette er grunden til, at ilt findes som en gas ved stuetemperatur.

Lad os kontrastere dette med andre stoffer:

* vand (H2O) er en væske ved stuetemperatur. Det har stærkere brintbindinger mellem molekyler, som er mere signifikante end LDF'erne i ilt.

* natriumchlorid (NaCl) er et fast stof ved stuetemperatur. Det danner et krystalgitter med stærke ioniske bindinger og holder molekylerne tæt sammen.

Sammenfattende er Oxygen's gasformige tilstand ved stuetemperatur et resultat af dens lille størrelse, ikke -polære karakter og de svage London -spredningskræfter mellem dens molekyler.