Hvorfor opløses natriumchlorid ikke i ikke-polære opløsningsmidler?

* Polaritetsmæssig mismatch: Natriumchlorid er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at det består af positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (CL-). Disse ioner er stærkt tiltrukket af hinanden gennem elektrostatiske kræfter og danner en krystalgitterstruktur. Ikke-polære opløsningsmidler mangler på den anden side nogen signifikant ladningsadskillelse og har svage intermolekylære kræfter. Denne polaritetsmismatch forhindrer, at de ikke-polære opløsningsmiddelmolekyler effektivt overvinder de stærke ioniske bindinger i NaCI.

* "som opløser som": Den generelle regel inden for kemi er, at "som opløses som." Dette betyder, at polære stoffer opløses i polære opløsningsmidler, og ikke-polære stoffer opløses i ikke-polære opløsningsmidler. Da NaCl er meget polær, vil den kun opløses i polære opløsningsmidler.

* Hydrering: I vand (et polært opløsningsmiddel) omgiver vandmolekylerne Na+ og Cl- ioner, der danner hydratiseringsskaller. Disse hydratiseringsskaller hjælper med at svække de ioniske bindinger og giver ionerne mulighed for at adskille og opløses. Ikke-polære opløsningsmidler mangler evnen til at danne sådanne hydratiseringsskaller, hvilket gør det umuligt for ionerne at bryde fri fra krystalgitteret.

* Energikrav: For at NaCl skal opløses i et ikke-polært opløsningsmiddel, ville opløsningsmiddelmolekylerne være nødt til at tilvejebringe nok energi til at overvinde de stærke ioniske bindinger i krystalgitteret. Ikke-polære opløsningsmidler har ikke tilstrækkelig energi til at bryde disse bindinger effektivt.

Sammenfattende forhindrer manglen på polaritet i ikke-polære opløsningsmidler, de stærke ioniske bindinger i NaCI og fraværet af hydratiseringsskaller NaCI i at opløse i disse opløsningsmidler.